ATIVIDADE 1 – QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL – 51_2025
Período:24/02/2025 08:00 a 06/04/2025 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ABERTO
Nota máxima:0,50
Gabarito:Gabarito não está liberado!
Nota obtida:
1ª QUESTÃO
ATIVIDADE DE ESTUDO 1 – QUÍMICA ANALÍTICA
Instruções iniciais:
Leia o enunciado com atenção, verificando o que está sendo pedido na questão.
Foi disponibilizado no Material da Disciplina um Modelo Padrão da Atividade AE1 para colocar as respostas.
Siga todas as instruções constantes nesse modelo.
Contextualização:
As análises químicas volumétricas são amplamente utilizadas para determinar a concentração desconhecida
de um analito de interesse. Analito é toda substância que se deseja separar, identificar e/ou quantificar. Nas
titulações volumétricas, mede-se o volume de uma solução de concentração conhecida (titulante)
necessário para reagir completamente com o analito por meio de uma reação química entre analito e
titulante. Análises rotineiras, como uma titulação, necessitam de conhecimentos sobre equilíbrios químicos
para determinar a concentração do analito a partir do volume titulante, para que, dessa forma, a solução
problema seja uma solução padronizada. Embora possamos chamar de titulação ou volumetria uma série de
técnicas em estudos laboratoriais, é interessante notar que existem diversas maneiras de se realizar o
mesmo processo.
Fonte:
ANDRADE, J. C. Química analítica básica: volumetria de neutralização – conceitos e curvas de titulação.
Revista Chemkeys, Campinas, v. 2, 2020.
BULLA, M. K.; BARBOSA, V. A. Química analítica e instrumental. Maringá: UniCesumar, 2021.
Diante do exposto, responda:
A) De acordo com o que aprendemos durante nosso curso, CITE quais técnicas de titulação ou volumetria
podemos utilizar em um laboratório.
B) Agora vamos colocar em prática o aprendizado, leia com atenção e calcule a concentração de NaOH:
Joana, uma estudante de química, está realizando uma prática de titulação para determinar a concentração
de uma solução de NaOH. Ela dispõe de uma solução padrão de HCl com concentração conhecida de 0,100
mol/L. Joana titula 25,0 mL da solução de NaOH com a solução de HCl até atingir o ponto de equivalência,
utilizando fenolftaleína como indicador. No ponto de equivalência, ela observa que foram consumidos 30,0
mL da solução de HCl. Determine a concentração de NaOH.
ORIENTAÇÕES FINAIS
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ALTERNATIVAS
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