1ª QUESTÃO
A tabela periódica é um instrumento utilizado para “organizar” os elementos químicos descobertos e
criados. Sabemos que para isso foram levados em consideração algumas características que os elementos
apresentavam como, a quantidade de camadas eletrônicas ao redor do núcleo e a quantidade de elétrons
na última camada eletrônica (chamada de camada de valência).
Elaborado pelo professor, 2024.
Sobre a tabela periódica é correto afirmar que:
ALTERNATIVAS
Ao todo a tabela periódica é formada por 18 linhas horizontais.
Na versão atual da tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico,
totalizando 120 elementos.
O Raio atômico é uma propriedade periódica, assim como a energia de ionização e a quantidade de elétrons.
A eletronegatividade é a capacidade que os átomos têm de atrair elétrons para mais próximo de si.
A eletropositividade é a capacidade que os átomos têm de atrais os elétrons para mais próximo de si.

2ª QUESTÃO
O modelo atual que explica átomo deriva da proposição de Rutherford, em que ele é formado por duas
regiões: o pequeno núcleo, que corresponde a praticamente toda a massa do átomo, e a eletrosfera, região
extranuclear.
Elaborado pelo professor, 2024.
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O núcleo do átomo, nos modelos mais atuais, é composto por duas partículas subatômicas, os prótons
(partículas de carga positiva) e os nêutrons (partículas isentas de carga).
PORQUE
II. A eletrosfera é a região onde encontram-se as partículas subatômicas de carga negativa.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
ALTERNATIVAS
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições falsas.

3ª QUESTÃO
Mol é a unidade utilizada para exprimir a quantidade de matéria. Um mol corresponde, aproximadamente, a
6,022 x 10 partículas. Pode-se medir qualquer substância em mols, seja ela microscópica, como moléculas,
ou macroscópica, como sementes. Por exemplo, 1 mol de água contém 6,022 x 10 moléculas de água, e o
mesmo vale para sementes. O número de elementos em um mol é constante, independentemente da
entidade analisada. Utilizar mols em cálculos químicos é importante principalmente para quantificar
espécies, como átomos, íons e moléculas, envolvidas em uma reação química.
Fonte: Disponível em: https://www.todamateria.com.br/mol/. Acesso em: 24 abr. 2024 (adaptado).
Estima-se que o organismo humano seja composto de aproximadamente 1,67 x 10 mol de células.
Assinale a opção correta que corresponde a essa quantidade.
ALTERNATIVAS
1 x 10 células.
2 x 10 células.
5 x 10 células.
10 x 10 células.
15 x 10 células.

4ª QUESTÃO
As ligações químicas proporcionam uma estabilidade para os átomos que estão unindo-se por meio da
interação dos elementos que possuem cargas opostas ou, por meio do compartilhamento de pares de
elétrons. Uma coisa é certa, sempre teremos essa interação ocorrendo com os elétrons da camada de
valência.
Elaborado pelo professor, 2024.
Com relação a ligações químicas, assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
23
23
-10
13
13
13
13
13
A principal característica de uma ligação iônica é o compartilhamento de pares de elétrons, uma vez que teremos a
formação de íons positivos e negativos.
Uma ligação metálica, tem como principal característica a mistura de átomos de diferentes metais.
A ligação covalente é caracterizada por meio do compartilhamento de pares de elétrons.
Os elementos presentes em uma ligação covalente são os elementos metálicos apenas.
As ligas metálicas são formadas quando os ametais se combinam entre si.

5ª QUESTÃO
O acetaldeído é um aldeído que pode ser formado em vinhos após a exposição ao ar e também é
encontrado naturalmente em alimentos como o brócolis e ca ebola. A combustão completa do acetaldeído
(C H O), forma dióxido de carbono (CO ) e água (H O).
Elaborado pelo professor, 2024.
Considere a equação química que representa a combustão do acetaldeído, na qual x, y e w correspondem
aos coeficientes estequiométricos que balanceiam a equação:
xC H O + yO → 12CO + wH O
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os valores de x e y, respectivamente.
ALTERNATIVAS
7 e 10.
1 e 13.
5 e 6.
1 e 15.
6 e 15.

6ª QUESTÃO
As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos
rearranjam-se modificando seu estado inicial. Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando
novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados. As reações químicas (com
presença de substâncias reagentes e resultantes) são classificadas de quatro maneiras: combinação,
decomposição, simples troca, dupla troca e combustão.
Fonte: Disponível em: https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas/. Acesso em: 24 abr. 2024.
Considerando o texto apresentado e a seguinte reação: CaCO → CaO + CO assinale a alternativa que
corresponde a sua classificação.
ALTERNATIVAS
2 4 2 2
2 4 2 2 2
3 2 ,
Combinação.
Decomposição.
Combustão.
Dupla troca.
Simples troca.

7ª QUESTÃO
Os prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo são quase totalmente responsáveis pela massa do
átomo, porque os elétrons têm uma massa relativamente pequena em relação as demais. Portanto, para
determinarmos a massa atômica (A) de um elemento, somamos a quantidade de prótons (número atômico,
Z) e a quantidade de nêutrons (N).
Elaborado pelo professor, 2024.
Considerando o elemento X , assinale a alternativa que apresente corretamente a massa atômica, o
número atômico (prótons) e os nêutrons do elemento X, respectivamente.
ALTERNATIVAS
A = 87; Z= 223; N = 223.
A = 223; Z= 87; N = 87.
A = 87; Z= 223; N = 87.
A = 136; Z= 223; N = 87.
A = 223; Z= 87; N = 136.

8ª QUESTÃO
A estequiometria é responsável pela análise quantitativa da composição das substâncias consumidas e
formadas em uma reação química. O cálculo estequiométrico estabelece uma relação entre as quantias de
reagentes e produtos de uma reação química. Assim, é possível saber a quantidade de produtos que serão
utilizados em uma reação e a quantidade de produtos que serão formados. Os princípios da estequiometria
se baseiam nas Leis Ponderais (Lei de Lavoisier e Lei de Proust), relacionadas com as massas dos elementos
químicos dentro das reações químicas.
Fonte: Disponível em: https://www.todamateria.com.br/calculos-estequiometricos/. Acesso em: 24 abr. 2024.
Para produzir dois mol a amônia é necessário reagir um mol do gás nitrogênio com três mol do gás
hidrogênio. Se adicionarmos 56g do gás nitrogênio para reagir com 18g do gás hidrogênio, qual será a
quantidade de amônia produzida? Descubra qual o reagente limitante, faça o cálculo e assinale a alternativa
que corresponde a quantidade de amônia produzida.
ALTERNATIVAS
87
223
Nitrogênio; 68g de amônia.
Hidrogênio; 68g de amônia.
Nitrogênio; 48g de amônia.
Hidrogênio; 48g de amônia.

Nitrogênio; 8g de amônia.

9ª QUESTÃO
As transformações que ocorrem nos materiais são classificadas em químicas e físicas. As transformações
físicas, embora sejam perceptíveis pela mudança na aparência do material, ocorrem de maneira mais
passageira, não alterando intimamente a natureza da substância. Já as transformações químicas são tão
intensas que alteram a composição do material, fazendo com que a transformação produza uma substância
quimicamente diferente do que se tinha no início. Uma transformação física é diferente de uma
transformação química porque: em uma transformação química novas substâncias são formadas, já a
transformação física altera a forma do material, mas sua composição é a mesma.
Fonte: Disponível em: https://www.todamateria.com.br/transformacoes-fisicas-e-quimicas/. Acesso em: 23
abr. 2024.
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Ao queimar um pedaço de papel, ocorre uma transformação química.
PORQUE
II. Você terá a formação de substâncias como, gás carbônico, monóxido de carbono e fuligem(carbono), ou
seja, se trata de uma reação que envolve a formação de novas substâncias.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
ALTERNATIVAS
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições falsas.

10ª QUESTÃO
Reações químicas são representadas por meio de equações. As quantidades reagentes e formadas em uma
equação são representadas por números e ajustadas por meio do balanceamento da equação química.
Balancear uma equação química é garantir que os átomos presentes na equação estarão em mesmo número
nos reagentes e produtos. Como os átomos não podem ser criados ou destruídos, as substâncias iniciais são
rompidas e transformadas em novas substâncias, mas a quantidade de átomos permanece a mesma.
Fonte: Disponível em: https://www.todamateria.com.br/balanceamento-quimico/. Acesso em: 23 abr. 2024.
Quando reagimos o trióxido de enxofre (SO ) e a água tem como produto o ácido sulfúrico (H SO ). Qual
será o número de mols de H SO obtidos, se utilizarmos 50 mol de SO com água suficiente? Realize o
cálculo e assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
1 mol.
5 mol.
10 mol.
50 mol.
100 mol.