1ª QUESTÃO
O alto poder de combustão e a abundância do gás natural, aliado aos constantes aumentos dos preços dos
combustíveis convencionais, fazem do gás natural uma importante fonte de energia tanto para veículos
automotivos como para indústrias.
O gráfico abaixo ilustra a entalpia envolvida na combustão do metano (CH ), principal componente do gás
natural.
4
Sobre essa reação, considere as afirmativas a seguir:
I. A reação química de combustão do metano é CH
4(g)
+ 2O → CO + 2H O .
II. É um processo endotérmico, pois a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.
III. A variação de entalpia da reação é positiva.
IV. O sistema de reação libera calor para o ambiente.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e III, somente.
I e IV, somente.
II e IV, somente.
I, II e III, somente.
I, II e IV, somente.

2ª QUESTÃO
2
2(g)
2(g)
2 (g)
Fosgênio (COCl ) é um gás tóxico e corrosivo usado na fabricação de polímeros de isocianato, agrotóxicos,
corantes e produtos farmacêuticos. Devido à sua toxicidade, ao ser inalado pode reagir com a água dos
pulmões, produzindo ácido clorídrico, HCl, causador de danos pulmonares muito graves, e até a morte. Por
esse motivo, são exigidos cuidados especiais dos operadores para sua manipulação. A reação química que
pode ocorrer entre o gás fosgênio e a água é: COCl + H O → CO + 2HCl.
2
2
2
Se um operador se descuidar e inalar 297 mg de fosgênio, qual será a massa (em mg) de ácido clorídrico
que se formará no seu pulmão?
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol.
ALTERNATIVAS
36,5 mg.
73,0 mg.
109,5 mg.
219,0 mg.
297,0 mg.

3ª QUESTÃO
Dada uma reação química A + B ⇔ C, podemos afirmar que se trata de uma reação______________. Nesse tipo
de reação, os reagentes A e B são convertidos em produtos através da reação___________, enquanto o
produto C é convertido nos reagentes por meio da reação___________. A reação nunca se completa, e após
um tempo atinge o ________________.
Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:

ALTERNATIVAS
De adição, direta, inversa, rendimento máximo.
Reversível, direta, inversa, estado de equilíbrio.
Reversível, inversa, direta, estado de equilíbrio.
Irreversível, inversa, direta, estado de equilíbrio.
Irreversível, direta, inversa, rendimento máximo.

4ª QUESTÃO
A grande maioria dos gases são compostos moleculares, cujas partículas constituintes encontram-se
afastadas umas das outras, de modo a praticamente não interagirem entre si. Sobre as propriedades dos
gases, leia as afirmativas a seguir.

(I) Os gases realizam movimentos circulares, por isso suas moléculas não interagem entre si.
(II) O volume de um gás coincide com o próprio volume do recipiente que o contém.
(III) A temperatura de um gás depende do grau de agitação das moléculas ou átomos que o constitui.
(IV) Atm, mmHg e Pa (N/m) são unidades de pressão utilizadas para gases.

É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I, II e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II e IV, apenas.
I, II, III e IV.

5ª QUESTÃO
2
O ferro galvanizado consiste de uma barra de ferro revestido por uma camada de zinco. Se uma peça desse
material for riscada, a camada de zinco pode ser removida e o ferro ficará exposto às condições do
ambiente, formando hidróxido ferroso na superfície descoberta. Para regenerar o ferro é necessário
adicionar zinco metálico para que a seguinte reação ocorra:
Fe(OH) + Zn → Zn(OH) + Fe.
Sobre essa reação, é correto afirmar:
ALTERNATIVAS
O zinco sofreu oxidação, porque perdeu 2 elétrons.
O ferro sofreu oxidação, porque perdeu 2 elétrons.
O zinco sofreu redução, porque ganhou 2 elétrons.
O ferro sofreu oxidação, porque ganhou 2 prótons.
O ferro sofreu redução, porque perdeu 2 prótons.

6ª QUESTÃO
As pilhas e baterias são dispositivos que produzem energia elétrica por meio de reações de oxirredução.
Nessas reações, os dois processos, oxidação e redução, ocorrem simultaneamente com a transferência de
elétrons entre dois átomos. Dessa forma, na oxidação ocorre___________ por um átomo enquanto na redução
há___________ pelo segundo átomo. Em termos de número de oxidação (N ), podemos dizer que na
oxidação há __________ do N e, em contrapartida, na redução o N ______________.
Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:
ALTERNATIVAS
Ganho de prótons, ganho de elétrons, diminuição, aumenta.
Perda de elétrons, ganho de elétrons, diminuição, aumenta.
Ganho de elétrons, perda de elétrons, aumento, diminui.
Perda de elétrons, ganho de elétrons, aumento, diminui.
Perda de elétrons, perda de prótons, aumento, diminui.

7ª QUESTÃO
Em uma fábrica de refrigerantes, um tanque de estocagem de gás carbônico contém 20 L de gás
pressurizado a 1,5 atm de pressão e temperatura de 10 °C. O tanque sofreu uma nova pressurização,
atingindo 2 atm de pressão e temperatura igual a 152 °C. Qual o volume final de gás carbônico (em litros)
no tanque após a pressurização?

ALTERNATIVAS
2,25 L.
2,28 L.
22,5 L.
225 L.
228 L.
2 2
OX
OX OX

8ª QUESTÃO
A fabricação de papel reciclado atualmente representa uma atividade sustentável de recuperação de papéis
e papelões descartados nos lixos domésticos e industriais. Um dos produtos químicos usados no processo
de formação do papel reciclado é o sulfato de sódio, também conhecido como Sal de Glauber. Esse
composto pode ser fabricado em laboratório a partir de uma reação de neutralização entre o ácido sulfúrico
e o hidróxido de sódio.

Leia as afirmativas acerca dessa reação:
I – A equação química balanceada dessa reação é: HSO + 2NaOH → Na SO + 3HO.
II – É uma reação de dupla troca.
III – O sulfato de sódio tem fórmula química Na(SO ).

É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.

9ª QUESTÃO
Na ligação iônica ocorre a formação de um composto iônico e um dos átomos participantes da reação doa
elétrons para o outro átomo. Esses compostos formados tem a capacidade de conduzir corrente elétrica em
solução.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 9, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019

Sobre as reações de oxirredução é correto o que se afirma em:
I – Na ligação iônica o átomo que doa elétrons sofre um processo de redução
II – Na ligação iônica o átomo que recebe elétrons sofre um processo de redução
III – A oxidação consiste na perda de elétrons por um átomo
IV – Para o composto iônico NaCl, o átomo de sódio atua como oxidante
V – Para o composto iônico NaCl, o átomo de cloro atua como redutor

ALTERNATIVAS
I, II e III
I, II, IV e V
II e III
I e V
II, IV e V

10ª QUESTÃO
2 4 2 4 2
4
Em um tanque hermeticamente fechado ocorre a reação em fase gasosa descrita pela equação: N +
O ⇔ 2NO .
Sobre essa reação reversível, avalie as afirmativas a seguir:
(I) A constante de equilíbrio pode ser determinada por:
(II) Se for adicionado mais reagente N ao tanque, a reação será deslocada para a direita, no sentido de
aumentar a quantidade de produto formado.
(III) Se for removido parte do produto NO, a reação será deslocada para a esquerda, no sentido de
aumentar a concentração dos reagentes.

É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas