Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A substância presente em maior
quantidade é geralmente chamada de solvente, e as outras substâncias são chamadas de soluto. O
comportamento das soluções depende geralmente não só da natureza dos solutos, mas também de suas
concentrações. Concentração, assim, é usada para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior for a quantidade de soluto dissolvida em
certa quantidade de solvente, mais concentrada será a solução resultante.
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY JÚNIOR, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005.
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 23,4 g (ou 0,165 mol) de sulfato de sódio (Na SO ) em
água suficiente para perfazer 125 mL de solução.
a) Calcule a concentração em massa para esta solução (g/L).
b) Calcule a concentração em Quantidade de Matéria para esta solução (mol/L).
c) Você precisa preparar uma solução de 1 mol/L em um balão volumétrico de 100 mL. Assim, será retirada
uma quantidade da solução inicial, transferida para o balão volumétrico de 100 mL e, em seguida,
preenchida com água destilada. Qual o volume da solução inicial de sulfato de sódio transferido para
realizar esta diluição?
d) Para estar em seu formato isolado, a solução de sulfato de sódio tem máximo de solubilidade de
aproximadamente 45g de soluto para 100g de água. Qual a massa de sulfato de sódio que pode ser
adicionada na solução inicial (23,4g de sulfato de sódio em 125mL) para que esta forme uma solução
saturada?