1ª QUESTÃO
Equilíbrio, desequilíbrio e retorno ao equilíbrio químico são etapas frequentes em fenômenos químicos. O
equilíbrio dinâmico estabelecido pode ser perturbado por uma ação externa. Quando um fator externo é
aplicado em um sistema em equilíbrio, o sistema se desloca com o objetivo de minimizar a ação do fator
aplicado. Em reações químicas esses fatores podem ser a diminuição da concentração de um produto ou de
um reagente, o aumento da concentração do produto ou do reagente e o aumento de temperatura.
Considere a reação química abaixo que ocorreu a temperatura constante.
Analise os casos separadamente:
Caso I – Foi adicionado ao sistema 1 mol de CO (g)
Caso II – Foi retirado do sistema 1 mol de CO(g)
Caso III – Foi retirado do sistema 1 mol de NO(g)
Para manter o equilíbrio da reação química o equilíbrio foi deslocado. Assinale a alternativa correta que
identifica os deslocamentos (esquerda ou direita) que ocorrerão nos casos I, II e III, respectivamente:
ALTERNATIVAS
Esquerda, Esquerda e Direita
Direita, Esquerda e Direita
Esquerda, Direita e Esquerda
Direita, Direita e Esquerda
Direita, Direita e Direita
2ª QUESTÃO
A transformação isotérmica é aquela que ocorre à temperatura constante. Os cientistas Boyle e Mariotte
propuseram que a variação da pressão de um gás dentro de um cilindro com temperatura constante
ocasionaria a variação do volume do gás no cilindro.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Considere que o gás oxigênio, em pressão de 650 mmHg, ocupa um volume de 150L a uma temperatura de
20ºC. Qual será a pressão do gás oxigênio quando o volume ocupado por este gás for de apenas 50L,
mantendo-se a temperatura constante?
2
ALTERNATIVAS
1950 mmHg
19,5 mmHg
216,6 mmHg
21,66 mmHg
655 mmHg
3ª QUESTÃO
Uma reação entra em equilíbrio quando a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação
inversa. A partir dessa premissa é possível calcular a constante de equilíbrio para uma certa reação que se
encontra em equilíbrio a uma determinada temperatura.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Considere a reação abaixo:
E as concentrações em equilíbrio são:
[H ] = 0,95 x 10 mol/L
[I ] = 1,25 x 10 mol/L
HI
= 2,2x 10 mol/L
Qual é a constante de equilíbrio para essa reação?
ALTERNATIVAS
0,0024
0,033
0,024
5,40×10
40,7
4ª QUESTÃO
2
-3
2
-2
-2
-4
Na ligação iônica ocorre a formação de um composto iônico e um dos átomos participantes da reação doa
elétrons para o outro átomo. Esses compostos formados tem a capacidade de conduzir corrente elétrica em
solução.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 9, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Sobre as reações de oxirredução é correto o que se afirma em:
I – Na ligação iônica o átomo que doa elétrons sofre um processo de redução
II – Na ligação iônica o átomo que recebe elétrons sofre um processo de redução
III – A oxidação consiste na perda de elétrons por um átomo
IV – Para o composto iônico NaCl, o átomo de sódio atua como oxidante
V – Para o composto iônico NaCl, o átomo de cloro atua como redutor
ALTERNATIVAS
I, II e III
I, II, IV e V
II e III
I e V
II, IV e V
5ª QUESTÃO
A água é uma substância que de acordo com a variação de temperatura pode ser encontrada em três
estados: o sólido, o líquido e o gasoso. Para alcançar esses estados é necessário liberar ou absorver energia.
Em reações químicas também não é diferente, pois as reações podem liberar ou absorver energia.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Nesse contexto, avalie as proposições a seguir e assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso:
I – Em um automóvel a combustão da gasolina ou etanol libera energia que será convertida em energia
mecânica.
II – A queima do carvão em um churrasco absorve a energia térmica.
III – A reação química em uma pilha libera energia elétrica.
IV – O processo de cromagem de uma peça de automóvel necessita de absorção de energia elétrica.
ALTERNATIVAS
FVVF
VFFV
VFVF
FVVV
VFV