INSTRUÇÕES:
❖ Este Laboratório contém questões, totalizando 10 (dez) pontos.
❖ Você deve preencher dos dados no Cabeçalho para sua identificação
o Nome / Data de entrega
❖ As perguntas e respostas devem ser retiradas do Roteiro e digitadas logo abaixo.
❖ Ao terminar, grave o arquivo em PDF com o nome do Laboratório Escolhido.
❖ Envio o arquivo pelo sistema

Uma lavagem veicular visa a se instalar. Para tal, necessita obter a licença ambiental. Após contratada uma
empresa de consultoria e licenciamento ambiental, os responsáveis técnicos concluíram que o
empreendimento com o passar do tempo, poderá gerar alguns impactos ambientais, conforme apresentados
na tabela a seguir.
Obs: Em postos e em qualquer atividade que se necessita usar água e energia e, isso ocorre na maioria das
indústrias como em postos de combustíveis, não podemos simplesmente dizer que isso é um impacto
ambiental, se tivermos o controle que normalmente é previsto em lei, para reduzir ou mitigar os possíveis
impactos.
Avaliação de Impactos Ambientais II – sg
Aluno (a): Data:
INSTRUÇÕES:
❖ Este Laboratório contém questões, totalizando 10 (dez) pontos.
❖ Você deve preencher dos dados no Cabeçalho para sua identificação
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❖ As perguntas e respostas devem ser retiradas do Roteiro e digitadas logo abaixo.
❖ Ao terminar, grave o arquivo em PDF com o nome do Laboratório Escolhido.
❖ Envio o arquivo pelo sistema.
Em relação ao sistema de tratamento de efluentes líquidos, foi descrito no projeto ambiental que este irá
ocorrer por meio de uma caixa separadora de água e óleo/graxa. Já com relação aos resíduos sólidos, estes
serão encaminhados a empresas especializas no tratamento.
1) A proposta de identificação que poderá ocorrer, quais seriam os impactos ambientais se os
controles que foram mencionados falharem? (Veja sólidos e líquidos).
2) Quais análises de efluentes devem ser feitos para que possamos mensurar orgânicos, pois óleos e
graxas o são, pois são normalmente estruturas que apresentam acidez naturalmente e, aqueles
que medem consumo de oxigênio, para que a água do corpo receptor pelo menos na zona de
mistura, não fique com hipoxia? (Veja valores para efluentes líquidos no Conama 430).
3) A areia com óleo pode ser enviada, principalmente o óleo que retiram dos frascos e os retidos na
limpeza, para as empresas de cimenteira, nos seus bicos(sai chama e calor para o processo), a fim
de gerar energia para a sua produção. Veja na net ou em livros, o porquê, da utilização do óleo e
quantas Kcal(quilocalorias) os óleos têm em suas moléculas= em média.
4) Sabendo-se que 1 Kcal = 1 Joule[que mede trabalho(W=F.S) e, consequentemente energia(não se
cria e nem se destrói, mas se transforma)]. 1 Kcal = 4184 joules. 1 Joule = 1 Newton. 1Newton =
corresponde a uma força(F=m.a) exercida sobre um corpo de 1kg que lhe induz uma aceleração
de 1 m/s2 na mesma direção e sentido da força. Imagine um produto com 5×103 Kcal, quantos
joules possui?
5) Quanto as cimenteiras, devemos cobrar a licença de operação para empresas que utilizam tais
óleos em sua produção, pois como sabemos, a gasolina( C = 12g e H = 1g) cuja massa molecular
dela = 114g/mol(C=12×8 + 1×18 = 96+18 = 114g), quando queimada nessas proporções, geram 8
mols de CO2, ou 179,2 litros de CO2 para a atmosfera. Um óleo lubrificante, aquele vendido nos
postos, possui de 15 a 50 carbonos, enquanto a gasolina somente 8. Sabe-se que a produção de
CO2 na queima de orgânicos é estequiométrica, ou seja, é proporcional a substância original que
sofreu queima. Para ajudar na compreensão dessa tarefa, a gasolina é C8H18 e, om nosso óleo
possui teoricamente C30H62(para alcanos, hidrocarbonetos com ligação simples entre os
carbonos a fórmula para cálculo dos hidrogênios é: H = número de carbonos x 2 + 2 unidades.
Vamos pegar a gasolina como base, supondo que não soubéssemos o número de hidrogênios.
Temos que a gasolina tem 8 carbonos: Assim, 8 x 2 + 2 = 18. Assim, C8 tem 18 hidrogênios. Vamos
fazer mais uma analogia com o butano, um dos gases integrantes do botijão de gás que usamos
em nossas residências. Butano tem 4 carbonos. Quantos hidrogênios possui? NoC x 2 + 2.
Substituindo: 4 x 2 + 2 = 10. Com efeito, o butano é C4H10. O Butano tem 4 carbonos, então
produz 4 mols de CO2. Litros = 4 x 22,4L = 89,6 litros de CO2.
a) Quanto vale o g/mol do nosso óleo?
b) Quantos litros de CO2 serão formados?(nem precisa de cálculo). 1 mol de gás = 22,4 litros.
Obs: Caso deseje saber quantos litros de CO2 serão formados, basta multiplicar o número de mols
do óleo por 22,4 litros. Na gasolina, como foi? C8H18, logo forma 8 moles de CO2. Assim, 8 x 22,4
L = 179,2 litros. Pensamento análogo para o nosso óleo que queremos descobrir