Olá, estudante!
Este é um trabalho INDIVIDUAL.
As respostas podem ser entregue utilizando o template/ modelo de resposta disponibilizado no “Material da Disciplina”, no próprio ambiente da disciplina.
Sobre o seu preenchimento, é necessário o cumprimento das seguintes diretrizes:
– Após inteiramente respondido, o template deve ser enviado para correção por meio do Studeo em um dos formatos sugeridos a seguir: .pdf, .zip ou .rar.
– O template pode ter quantas páginas você precisar para respondê-lo, desde que siga a sua estrutura.
– O template deve ser enviado única e exclusivamente pelo Studeo, no campo destinado a esta atividade da disciplina de Química Experimental. Toda e
qualquer outra forma de entrega não será considerada.
A qualidade do trabalho será considerada na hora da avaliação, então preencha tudo com cuidado, explique o que está fazendo, responda às perguntas, e
mostre sempre o passo a passo das resoluções e deduções. Quanto mais completo seu trabalho, melhor!
Problemas frequentes a evitar:
– Coloque um nome simples em seu arquivo para não haver confusão no momento do envio.
– Transforme o arquivo em .pdf para evitar incompatibilidades e alterações de formatação.
– Verifique se você está enviando o arquivo correto! É a atividade MAPA da disciplina de Química Experimental? Ele está preenchido adequadamente?
Como enviar o arquivo:
– Acesse, no Studeo, o ambiente da disciplina e clique no botão “MAPA”. No final da página, há uma caixa tracejada de envio de arquivo. Basta clicar nela
e, então, selecionar o arquivo de resposta (template) da sua atividade.
– Antes de clicar em FINALIZAR, certifique-se de que tudo está certo, pois, uma vez finalizado, não será possível modificar o arquivo. Sugerimos que clique
no link gerado da atividade e faça o download para conferir se está de acordo com o arquivo entregue.
Sobre plágio e outras regras:
– Trabalhos copiados da internet ou de outros alunos serão zerados!
A equipe de mediação está à disposição para o atendimento das dúvidas por meio do “Fale com o Mediador” no Studeo. Aproveite essa ferramenta!
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Agora, vamos para a prática!!!
As soluções com concentrações conhecidas são importantes em diversas áreas. Por exemplo, para a lavagem de equipamentos em que há a manipulação
de alimentos, necessitamos de detergente alcalino clorado, com 130 ppm de cloro, para sanitização de uma solução de 25 ppm de iodo, dentre outros
procedimentos. O álcool hidratado produzido por usinas de cana-de-açúcar deve conter, no mínimo, 94,5% de etanol em volume e, no máximo, 4,9% de
água em volume. As aplicações de concentração de soluções estão presentes na produção de medicamentos, produtos de limpeza, alimentos e diversos
outros. Em laboratórios e indústrias de transformação, na maioria das reações químicas, devemos saber a concentração inicial para que possamos
identificar a quantidade real de reagentes que ali estão presentes para promover uma determinada reação.
A definição de uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância sendo dissolvida) em um solvente (substância que efetua a dissolução).
O soluto, a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. O solvente é o dispersante, é o composto que está em maior proporção. A
concentração de uma solução é expressa entre a relação da quantidade de soluto e a quantidade de solvente (ou solução).
Fonte: GODOI, T. B. de. Química Experimental. Maringá: UniCesumar, 2019. 272 p.
Você é responsável por um laboratório e precisa preparar algumas soluções diferentes. Após colocar o EPI adequado (jaleco, luvas e óculos), você percebe
que tem à sua disposição apenas os seguintes materiais:
– 2 balões volumétricos de 500 mL com tampa.
– Espátula/colher de metal.
– Béquer de 100 mL.
– Pisseta com água destilada.
– Proveta graduada de 200 mL.
– Reagente sólido NaOH (40,0 g/mol).
– Balança analítica.
– Pipeta de Pasteur.
Com o auxílio dos materiais e equipamentos descritos, você precisa preparar:
SOLUÇÃO A: preparar 500 mL de solução de NaOH 1 mol/L usando o reagente sólido NaOH.
SOLUÇÃO B: preparar 500 mL de solução NaOH 0,2 mol/L por diluição da solução A.
QUESTÃO 1. Faça a descrição completa, passo a passo, para a preparação da solução A.
QUESTÃO 2. Faça a descrição completa, passo a passo, para a preparação da solução B.
QUESTÃO 3. Calcule o pH da solução A e da solução B, respectivamente.